Важка вода - шлях до легкого життя?

На відміну від отримали за останній час в медіа-просторі широке поширення термінів «жива вода» і «мертва вода», важка вода - це цілком адекватне і використовується в науковому середовищі назву. Застосовується воно для позначення речовини, яке має аналогічний хімічний склад зі звичайною водою, але володіє унікальними особливостями і властивостями. Ці особливості і властивості є не тільки приводом для псевдонаукових спекуляцій і «страшилок», а й одні з ключових чинників розвитку сучасної енергетики.

Відео: Важка вода. Ізотопи. Академік Синяк Ю.Е

Про воду відомо не всі

Людині, яка не є фахівцем в хімії, спочатку досить складно зрозуміти, а чому ж полягає різниця між звичайною, звичною нам, водою і важкою водою. Тому що хімічна формула важкої води збігається з формулою води звичайної: два атом водню з`єднані з одним атомом кисню. Тому для відповіді на питання, що таке важка вода, потрібно дивитися глибше. А глибше можна виявити, що водень буває різний, з різними ізотопами. Той водень, який є основою для звичайної води, має легкий ізотоп, відомий серед вчених як проти. Тоді як водень, що становить молекулу важкої води, має важкий ізотоп, що позначається як дейтерій. З цієї причини формула важкої води в науковому побуті виглядає досить цікавим чином: або 2H2O ( «подвійний» водень повинен позначати більш важкий ізотоп), або D2O (безпосередньо позначається дейтерій).

Відео: Важка оффроад експедиція (РВД). Оффроуд, бездоріжжя, вода Весна 2017 (4 частина)

В силу цього обставина важка вода набуває абсолютно специфічні властивості, хоча з точки зору зовнішніх фізичних характеристик є абсолютно стандартної безбарвної рідиною без кольору і запаху. Перш за все, вода взагалі буває декількох видів, яких в залежності від різних ізотопів водню різниться вісімнадцять. Наприклад, відома так звана напівважкій вода, яка відрізняється тим, що один з двох атомів водню в ній має легкий ізотоп протію, а другий атом водню - важкий ізотоп дейтерію. Також добре відома надважких вода, що має ще більш важкий ізотоп водню тритій, завдяки якому вода набуває високу радиотоксичность.

Тому коли термін «важка вода» пов`язують з тим, що можуть міститися важкі метали у воді, це неправильне розуміння явища. Важка вода відрізняється від звичайної за цілою низкою фізичних характеристик. Наприклад, критична щільність важкої води (тобто значення щільності речовини, при якому зникають відмінності між рідким і газоподібним станом) вище, ніж у звичайної води - 0,363 грама на сантиметр кубічний проти 0,322 грама на сантиметр кубічний. Втім, куди більше значення має така властивість важкої води, як уповільнення реакцій фактично з усіма речовинами.

Відео: Міф про кип`ятінні води: Чому питну воду не можна кип`ятити двічі - Чи так це?

Зовсім молода вода

Вода є джерелом життя і причиною виникнення людської цивілізації, так що з водою у людства дуже давні і тісні відносини. А ось важка вода в нашій картині світу з`явилася зовсім недавно, приблизно 80 років тому. І, як це досить частини траплялося в історії науки, відкриття важкої води було, якщо не випадковим, то вже точно не цілеспрямованим. Найважливіше місце у відкритті нового речовини належить американському фізику Гарольду Юрі, який займався дослідженням водню. Юрі був прихильником теорії свого вчителя Ернеста Резерфорда про існування у водню стабільних ізотопів, невідомих науці.

В ході дослідів з пошуків такого ізотопу Юрі і його командою в 1931-1932 роках були проведені експерименти з випаровуванням води, в залишку якої і був виявлений ізотоп, який отримав назву дейтерій. Повідомлення про це відкриття стало науковою сенсацією. Вчені тут же почали шукати варіанти отримання речовини, в якому б спостерігалося висока і стабільна концентрація дейтерію. Це вдалося зробити іншому американцеві. Гилберту Льюїсу, який в 1933 році в ході експериментів з електролізом води зумів отримати речовину з майже стовідсотковим вмістом ізотопів дейтерію. Ця речовина Льюїс і назвав важкої (або дейтерієвої) водою.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!